Тетраоксид алюминия, star conflict кристаллы осмия, изотоп осмия, осмия и иридия

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид осмия.

Общие
Оксид осмия(VIII)


Систематическое наименование	Оксид осмия(VIII)
Традиционные названия	Тетраоксид осмия
Химическая формула	OsO₄
Эмпирическая формула	OsO₄
Физические свойства
Молярная масса	254,1976 г/моль
Термические свойства
Классификация
Рег. номер CAS	20816-12-0
Номер ООН	2471
Регистрационный номер EC	244-058-7
RTECS	RN1140000

Окси́д о́смия(VIII) (тетраокси́д о́смия) — высший оксид осмия, брутто-формула (система Хилла) OsO₄.

Физические свойства

Кристаллическая решётка OsO₄

Оксид осмия(VIII) при стандартных условиях представляет собой жёлто-коричневые кристаллы моноклинной формы с характерным запахом, напоминающим озон. Неустойчив, возгоняется уже при комнатной температуре. Оксид осмия (VIII) хорошо растворим в различных органических растворителях, умеренно растворим в воде, с которой он обратимо реагирует с образованием [Os(H₂O)₂O₄]. Чистый тетраоксид осмия бесцветный, однако, было высказано мнение, что его жёлтый оттенок обусловлен наличием примесей в виде оксида осмия(IV). Молекулы оксида осмия(VIII) тетраэдрической формы и, следовательно, неполярны.

Получение

Взаимодействие металлического осмия с кислородом при высокой температуре:

Применение

Краситель для микроскопии
Используется в электронной микроскопии в качестве фиксатора и контрастного вещества

Токсикология и техника безопасности

Сильно токсичен, летуч, и потому хранится в запаянных ампулах.

Известно, что Карл Карлович Клаус (1796—1864), известный российский химик, исследователь металлов платиновой группы, впервые получив тетраоксид осмия, писал, что «вкус у этого соединения острый, перцеподобный…»; позже, в апреле 1845 года, Клаус отравился парами этого вещества и на две недели был вынужден прекратить работы^[1].

Примечания

Химия и химики: цена открытий // Химия и химики : журнал. — М., 2009. — № 5. — С. 22—55. (Проверено 10 ноября 2009)

Литература

Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977. — С. 89.

Соединения осмия

Гексахлороосмат(II) калия (K₂[OsCl₆]) • Нонакарбонилосмий (Os(CO)₉) • Оксид осмия(II) (OsO) • Оксид осмия(III) (Os₂O₃) • Оксид осмия(IV) (OsO₂) • Оксид осмия(VIII) (OsO₄) • Пентакарбонилосмий (Os(CO)₅) • Сульфит осмия(II) (OsSO₃) • Сульфид осмия(II) (OsS) • Сульфид осмия(IV) (OsS₂) • Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия (K₂[OsO₂(OH)₄]) • Фторид осмия(IV) (OsF₄) • Фторид осмия(VI) (OsF₆) • Фторид осмия(VIII) (OsF₈) • Хлорид осмия(II) (OsCl₂) • Хлорид осмия(III) (OsCl₃) • Хлорид осмия(IV) (OsCl₄) •

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

Тетраоксид алюминия, star conflict кристаллы осмия, изотоп осмия, осмия и иридия.

Krasorion.ru

Упаковочные материалы

Категории