Трис (англ. Tris, THAM) — сокращённое название химического соединения трис(гидроксиметил)аминометана (HOCH₂)₃CNH₂. Трис широко используется в биохимии и молекулярной биологии в качестве буферного раствора,^[2] например, в буферных системах TAE и TBE, для растворения нуклеиновых кислот. По химической структуре трис является первичным амином и имеет характерные для аминов свойства, например, конденсируется с альдегидами.

Буферные свойства

Трис имеет pK_a 8,06, и эффективен в качестве буфера при pH от 7,0 до 9,2.

Значение pK_a снижается приблизительно на 0,03 при снижении температуры на один градус Цельсия.^[3][4]

Широко распространённый вариант буферного раствора, Трис-HCl, является кислой солью. Когда pH раствора соответствует pKa, концентрации противоионов равны (OH- для трис-HCl и H+ для трис-основания).

Показано, что трис ингибирует некоторые ферменты,^[5][6] и поэтому должен использоваться с осторожностью при изучении белков.

Синтез

Трис синтезируют в две стадии из нитрометана через интермедиат (HOCH₂)₃CNO₂. Восстановление последнего дает трис(гидроксиметил)аминометан.^[7]

Применение

Буферные свойства при рН 7—9 соответствуют физиологическим значениям рН для большинства организмов. Эти свойства и низкая стоимость делают трис одним из лучших буферов для биохимии и молекулярной биологии. Трис используют в качестве первичного стандарта для растворов кислот при химическом анализе.

Трис используют в качестве альтернативы гидрокарбонату натрия при лечении метаболического ацидоза.^[8]

См. также

• MOPS
• HEPES
• MES

Примечания